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化学反应无非就是反应物质电子的给予与得到，这都可以归结到电化学上来。举个例子吧。

最简单的氧化还原化学反应：CuO（s）+H2【g】=H2O【l】+Cu【s】

氧化铜被还原，得到电子；氢气被氧化，失去电子。在这个过程中，电荷的转移就会伴随着能量的转化，我们知道能量是不会减少或者增多的，只会以一种形式转化为另一种形式，所以就会有放热或者吸热，本反应是放热反应，化学能转化为热能，无非也是电势能转化为热能。高中电化学是不是以电池为例子介绍的？不知现在高中化学课本啥样了，不过只要搞清楚电荷是如何转移的，就很容易理清电化学了。在以后高等化学中，会更详细的介绍，同时会有方法来界定到底转移了多少能量的电荷。

总的来说，只要是化学反应就就有电子的转移，就可以归结到到电化学，化学的每一部分都是一体的。（同素异形体的转换应该是物理变化吧，这个本人不是很确定了，突然考虑到了这个，他是没有电荷转移的，只是电荷的重新排布。）

电池的原理决定了这是不可能的。

电池通常指代的是化学电源里的原电池，事实上电池并不直接储存电能，而是将电能转化为化学能储存，释放能量的时候在重新将化学能转化为电能，这个知识高中化学课本中电化学的章节有讲

这其中有个重要的知识就是，原电池的放电电压是由电极的材料（类型和浓度）决定的，所以同一个电池的电压特性是不会超出材料限制的，通常是材料特性电压的整数倍【单个或串联电池组】，即化学能重新转化为电能这一步是有瓶颈的

比如锂电池的电压是3.0-4.3V，充满时候最高，放空最低，这是由于工作中电极材料是不断被消耗的，电极材料反应后产生电能，并变成了其他物质，电极材料浓度不断降低，自然电压也会降低，不论你用什么形式充电，只要电池没有坏，她的输出电压基本就在这个范围里了

高中课本没仔细讲的是充电这个过程，目前所有的可充电电池实际上就是利用电能将电极材料的反应产物电解，重新复原为电极材料，加大充电电压只会让这个反应更快，通常是不会让电池的特性发生常规损耗之外的变化的，放电电压也就不会有太大改变，少数情况是，当充电电压超过电池的耐受极限一定时间后，你的电池就Samsung了.....

当然，储能器件也有其他原理的，直接储存电能的器件就可以做到你存多高电压他就放多少电压----比如电容，在放电的前半段就基本能达到储电时的电压，限制电容储能电压的是击穿电压和漏电流。

化学反应原理中的电化学的知识是很有规律，通过适当的记忆，分析，可以得到较成熟的思维模板，经典高考题的训练，是可以得满分的。

首先电化学分为原电池和电解池两部分，相同点总反应都是氧化还原反应，不同点:原电池必须是自发的氧化还原反应，电解池可以是自发的也可以是非自发的。

原电池中规律为:1.电极反应式为正正负负，意思为负极失电子（----），正极得电子（++）。2.电解质溶液中阴阳离子移动方向也为正正负负，意思为阳离子带正电荷向正极移动（++），阴离子带负电荷向负极移动（----）。电解池中规律为:1.电极反应式为阴阳阳阴，意思为阴极得电子（--+），阳极失电子（+--）。2.电解质溶液中也是阴阳阳阴，意思为阴离子向阳极移动（--+），阳离子向阴极移动（+--）。不论电极材料怎样改变，电解质是溶液还是熔融态，这些规律是永远对的，高考变化陌生的载体，千变不离其宗，这就是本质。

电极反应式的书写除了相关的基础记忆以外，要特别注意题意，看看目的是制备什么？有些给出了明确的生成物，和记忆冲突，这时候要服从题意，一定要从题干中找到生成物，然后根据化合价变化，写出得失电子总数（注意下角标是否代入），然后寻找溶液酸碱性，选择氢离子或者氢氧根配平，如果是熔融电解质要找到电离出的离子配平，最后根据元素守恒配平检验。思维模板为四步法:1.找出反应物和生成物，注意是否拆分。2.分析化合价，明确电子得失。3.分析溶液酸碱性或熔融态中离子，电荷配平。4.元素守恒配平。

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